11.11.2025 — ВСОШ Муниципальный этап по Химии: задания и ответы для 23 региона
Авторские решения к этой работе доступны для покупки на нашем сайте:
Рассмотрим задания и ответы по Химии для 9–11 классов:
Навигация
7 класс
8 класс
9 класс
Задание 1. В пяти пронумерованных пробирках (1-5) находятся индивидуальные вещества: BaCl2, AlCl3, ZnSO4, K2CO3, KCl (какое вещество зашифровано под какой цифрой – неизвестно). В двух подписанных (А и Б) химических стаканах находятся 1М растворы H2SO4 и NH3*H2O (какое вещество зашифровано под какой буквой – неизвестно).
1. Имея 2 кусочка универсальной индикаторной бумаги, определите, какое вещество находится в стакане А, а какое в стакане Б. Опишите визуальный эффект, на основе которого вы распознаете вещества.
→ Получить ответы
1. Имея 2 кусочка универсальной индикаторной бумаги, определите, какое вещество находится в стакане А, а какое в стакане Б. Опишите визуальный эффект, на основе которого вы распознаете вещества.
→ Получить ответы
2. Заполните таблицу, указав в соответствующих ячейках аналитические эффекты, сопровождающие взаимодействие веществ 1-5 с растворами А и Б (выделение газа ↑, выпадение осадка ↓, его растворимость в избытке реактива ↓ раст. в избытке, отсутствие визуального эффекта –)
→ Получить ответы
3. Приведите уравнения реакций в соответствии с Вашей таблицей, сопровождающихся аналитическими эффектами. При растворении в избытке реактива необходимо написать 2 реакции: сначала при недостатке, потом реакция продукта с избытком реактива.
→ Получить ответы
4. Используя только реакции пробирок 1-5 с H2SO4 и NH3*H2O, опишите, как на основе Вашей таблицы можно идентифицировать каждое из веществ в пробирках 1-5.
→ Получить ответы
Реактивы: 1М H2SO4, 1М NH3*H2O.
Оборудование: штатив с пробирками 1-5, химические стаканы А и Б, штатив в 10 чистыми пробирками, 7 пипеток Пастера для отбора проб (для каждого вещества), 2 кусочка универсальной индикаторной бумаги.
→ Получить ответы
3. Приведите уравнения реакций в соответствии с Вашей таблицей, сопровождающихся аналитическими эффектами. При растворении в избытке реактива необходимо написать 2 реакции: сначала при недостатке, потом реакция продукта с избытком реактива.
→ Получить ответы
4. Используя только реакции пробирок 1-5 с H2SO4 и NH3*H2O, опишите, как на основе Вашей таблицы можно идентифицировать каждое из веществ в пробирках 1-5.
→ Получить ответы
Реактивы: 1М H2SO4, 1М NH3*H2O.
Оборудование: штатив с пробирками 1-5, химические стаканы А и Б, штатив в 10 чистыми пробирками, 7 пипеток Пастера для отбора проб (для каждого вещества), 2 кусочка универсальной индикаторной бумаги.
Задание 2. В один очень жаркий летний день начинающий химик К. пришёл в свою лабораторию с бутылкой кваса. «Никаких напитков в химической лаборатории, господин К., по технике безопасности не положено!» – грозно произнес его коллега Т. и забрал только что купленный продукт. Расстроившийся студент начал свою работу, но, когда искал нужные для него вещества, увидел старую банку, на которой была порванная этикетка. Надев очки и протерев бумажку от пыли, химик К. увидел надпись «квасцы» и неполную формулу вещества. «Так вот, из чего делают мой любимый напиток!» – сказал про себя он и, недумая больше ни о чем другом, кроме как избавиться от ненужных элементов и приготовить бутылку кваса, принялся за работу.
В химический стакан объемом 2000 мл с большим количеством деионизованной воды химик К. добавил навеску массой 131.6 г, содержащую только поташ (с помощью данного вещества химик хотел очистить свой продукт) и квасцы (содержит самый распространённый в земной коре металл X, входящий в состав корунда, ω(X)=5.6962 % в квасцах). Произошло выпадение белого осадка и выделение бесцветного газа (реакция 1), полученный фильтрат отделили, его масса составила 389.78 г. При добавлении растворов соляной кислоты или гидроксида натрия к этому фильтрату признаков реакции не наблюдалось. На финальной стадии «приготовления кваса» химик К. к фильтрату добавил 1050 мл 6.937 %-го раствора хлорида бария с плотностью 1.1035 г/мл до полного выпадения белого осадка, который не растворяется в кислотах и щелочах (реакция 2). Не увидев образования жидкости ожидаемого цвета, химик аккуратно отобрал небольшую порцию раствора над осадком и добавил еще хлорида бария, однако признаков реакции не наблюдалось.
В расстройстве химик все бросил ушёл в магазин за новой бутылкой кваса.
Вопросы:
1. Напишите общую формулу квасцов. Определите формулу квасцов, приведённых в задаче. Ответ подтвердите расчётом.
2. Напишите уравнения реакций, упомянутых в задаче.
3. Напишите формулы образовавшихся осадков. Каким интересным химическим свойством обладает осадок, образовавшийся в реакции 1?
4. Рассчитайте массовые доли веществ, находящихся в растворе, который образовался после реакции 2.
5. Наверное, всем стало ясно, что квас из квасцов с помощью методики химика К. получить нельзя. Но, если бы у него получилось, то, учитывая состав раствора после реакции 2, какой бы вкус имел квас от химика К.?
6. Наверное, после опыта студента все согласятся, что легче квас покупать, а не готовить. Какой процесс лежит в основе приготовления реального кваса?
Дополнительные сведения: квасцы являются кристаллогидратами и двойными солями, один из катионов которых является однозарядным.
В химический стакан объемом 2000 мл с большим количеством деионизованной воды химик К. добавил навеску массой 131.6 г, содержащую только поташ (с помощью данного вещества химик хотел очистить свой продукт) и квасцы (содержит самый распространённый в земной коре металл X, входящий в состав корунда, ω(X)=5.6962 % в квасцах). Произошло выпадение белого осадка и выделение бесцветного газа (реакция 1), полученный фильтрат отделили, его масса составила 389.78 г. При добавлении растворов соляной кислоты или гидроксида натрия к этому фильтрату признаков реакции не наблюдалось. На финальной стадии «приготовления кваса» химик К. к фильтрату добавил 1050 мл 6.937 %-го раствора хлорида бария с плотностью 1.1035 г/мл до полного выпадения белого осадка, который не растворяется в кислотах и щелочах (реакция 2). Не увидев образования жидкости ожидаемого цвета, химик аккуратно отобрал небольшую порцию раствора над осадком и добавил еще хлорида бария, однако признаков реакции не наблюдалось.
В расстройстве химик все бросил ушёл в магазин за новой бутылкой кваса.
Вопросы:
1. Напишите общую формулу квасцов. Определите формулу квасцов, приведённых в задаче. Ответ подтвердите расчётом.
2. Напишите уравнения реакций, упомянутых в задаче.
3. Напишите формулы образовавшихся осадков. Каким интересным химическим свойством обладает осадок, образовавшийся в реакции 1?
4. Рассчитайте массовые доли веществ, находящихся в растворе, который образовался после реакции 2.
5. Наверное, всем стало ясно, что квас из квасцов с помощью методики химика К. получить нельзя. Но, если бы у него получилось, то, учитывая состав раствора после реакции 2, какой бы вкус имел квас от химика К.?
6. Наверное, после опыта студента все согласятся, что легче квас покупать, а не готовить. Какой процесс лежит в основе приготовления реального кваса?
Дополнительные сведения: квасцы являются кристаллогидратами и двойными солями, один из катионов которых является однозарядным.
10 класс
Задание 1. Вам выданы две пронумерованные мерные колбы на 100 мл (1 и 2) с растворами бромоводородной кислоты и фосфорной кислоты (какая кислота в какой колбе заранее неизвестно).
Реактивы: 0.0500 М NaOH, индикаторы метиловый оранжевый (м.о.) и фенолфталеин (фф).
Оборудование: мерные колбы на 100 мл (2 шт.), бюретка 25 мл, пипетка Мора на 10 мл (2 шт.), промывалка с дистиллированной водой, воронка, колбы для титрования (2 шт.).
Методика:
Довести растворы в мерных колбах до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать. В бюретку через воронку налить стандартизованный раствор NaOH. В колбу для титрования пипеткой Мора отобрать аликвоту 10 мл кислоты, добавить 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титровать раствором NaOH до перехода окраски раствора в желтую. Зафиксировать объем потраченного NaOH. <…>
Аналогичное титрование провести с добавлением индикатора фенолфталеина.
Справочная информация: константы кислотности фосфорной кислоты Ka1 = 7.1*10-3, Ka2 = 6.34*10-8, Ka3 =
1.26*10-12. Константа кислотности бромоводородной кислоты Ка = 109. Интервал перехода индикаторов (диапазон по pH): метиловый оранжевый 3.1–4.4, фенолфталеин 8.2–10.
Ниже в таблице представлены результаты титрования.
Реактивы: 0.0500 М NaOH, индикаторы метиловый оранжевый (м.о.) и фенолфталеин (фф).
Оборудование: мерные колбы на 100 мл (2 шт.), бюретка 25 мл, пипетка Мора на 10 мл (2 шт.), промывалка с дистиллированной водой, воронка, колбы для титрования (2 шт.).
Методика:
Довести растворы в мерных колбах до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать. В бюретку через воронку налить стандартизованный раствор NaOH. В колбу для титрования пипеткой Мора отобрать аликвоту 10 мл кислоты, добавить 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титровать раствором NaOH до перехода окраски раствора в желтую. Зафиксировать объем потраченного NaOH. <…>
Аналогичное титрование провести с добавлением индикатора фенолфталеина.
Справочная информация: константы кислотности фосфорной кислоты Ka1 = 7.1*10-3, Ka2 = 6.34*10-8, Ka3 =
1.26*10-12. Константа кислотности бромоводородной кислоты Ка = 109. Интервал перехода индикаторов (диапазон по pH): метиловый оранжевый 3.1–4.4, фенолфталеин 8.2–10.
Ниже в таблице представлены результаты титрования.
Вопросы:
1. Часть методики от Вас скрыта. Зачем с колбой 1 + м.о. провели измерение 4 раза, тогда как с другими измеряли 3 раза?
2. Какой цвет имел раствор в колбе 1 после добавления метилового оранжевого?
3. Какой из результатов в данной методике (с метиловым оранжевым или с фенолфталеином) считается более достоверным и точным? Почему?
4. Какая кислота находится в какой колбе? Ответ поясните.
5. Рассчитайте массу кислоты в колбе 1, в колбе 2. Ответ подтвердите расчетами.
→ Получить ответы
Задание 2. Выше приведена цепочка превращений для элемента X.
Приведите формулы веществ A-F (для С-F указать структурные формулы). Подтвердите расчётами, где это возможно.
В качестве дополнительной информации известно:
A – простое вещество элемента X.
При растворении 30 г D в 1 кг CCl4 температура плавления растворителя понизилась на 1.1763 °С. При повторении эксперимента с Е температура плавления понизилась лишь на 0.9803 °С.
F – имеет такую же геометрию структуры, как и C.
Справка:
Криоскопическая константа тетрахлорметана равна = 29.8 К*кг/моль
ΔT=K*m, где ΔT – изменение температуры замерзания вещества, K – криоскопическая константа, m – моляльность раствора (кол-во моль растворённого вещества на килограмм растворителя).
1. Часть методики от Вас скрыта. Зачем с колбой 1 + м.о. провели измерение 4 раза, тогда как с другими измеряли 3 раза?
2. Какой цвет имел раствор в колбе 1 после добавления метилового оранжевого?
3. Какой из результатов в данной методике (с метиловым оранжевым или с фенолфталеином) считается более достоверным и точным? Почему?
4. Какая кислота находится в какой колбе? Ответ поясните.
5. Рассчитайте массу кислоты в колбе 1, в колбе 2. Ответ подтвердите расчетами.
→ Получить ответы
Задание 2. Выше приведена цепочка превращений для элемента X.
Приведите формулы веществ A-F (для С-F указать структурные формулы). Подтвердите расчётами, где это возможно.
В качестве дополнительной информации известно:
A – простое вещество элемента X.
При растворении 30 г D в 1 кг CCl4 температура плавления растворителя понизилась на 1.1763 °С. При повторении эксперимента с Е температура плавления понизилась лишь на 0.9803 °С.
F – имеет такую же геометрию структуры, как и C.
Справка:
Криоскопическая константа тетрахлорметана равна = 29.8 К*кг/моль
ΔT=K*m, где ΔT – изменение температуры замерзания вещества, K – криоскопическая константа, m – моляльность раствора (кол-во моль растворённого вещества на килограмм растворителя).
11 класс
Задание 1. Вам выданы три пронумерованные мерные колбы на 100 мл (1, 2 и 3) с растворами карбоната натрия, гидрокарбоната натрия и их смесью (что в каждой колбе отдельно – неизвестно).
Реактивы: 0.0500 М HCl, индикаторы метиловый оранжевый (м.о.) и фенолфталеин (фф).
Оборудование: мерные колбы на 100 мл (3 шт.), бюретка 25 мл, пипетка Мора на 10 мл (3 шт.), промывалка с дистиллированной водой, воронка, колбы для титрования (3 шт.).
Методика:
Довести растворы в мерных колбах до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать. В бюретку через воронку налить стандартизованный раствор HCl. В колбу для титрования пипеткой Мора отобрать аликвоту 10 мл из мерной колбы, добавить 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титровать раствором HCl до перехода окраски раствора в оранжевую. Зафиксировать объем потраченного HCl. <…>
Аналогичное титрование провести с добавлением индикатора фенолфталеина.
Справочная информация: константы кислотности угольной кислоты Ka1 = 4.47*10-7, Ka2 = 4.68*10-11. Интервал перехода индикаторов (диапазон по pH): метиловый оранжевый 3.1–4.4, фенолфталеин 8.2–10.
Ниже в таблице представлены результаты титрования.
Реактивы: 0.0500 М HCl, индикаторы метиловый оранжевый (м.о.) и фенолфталеин (фф).
Оборудование: мерные колбы на 100 мл (3 шт.), бюретка 25 мл, пипетка Мора на 10 мл (3 шт.), промывалка с дистиллированной водой, воронка, колбы для титрования (3 шт.).
Методика:
Довести растворы в мерных колбах до метки дистиллированной водой, тщательно перемешать. В бюретку через воронку налить стандартизованный раствор HCl. В колбу для титрования пипеткой Мора отобрать аликвоту 10 мл из мерной колбы, добавить 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титровать раствором HCl до перехода окраски раствора в оранжевую. Зафиксировать объем потраченного HCl. <…>
Аналогичное титрование провести с добавлением индикатора фенолфталеина.
Справочная информация: константы кислотности угольной кислоты Ka1 = 4.47*10-7, Ka2 = 4.68*10-11. Интервал перехода индикаторов (диапазон по pH): метиловый оранжевый 3.1–4.4, фенолфталеин 8.2–10.
Ниже в таблице представлены результаты титрования.
Вопросы:
1. Часть методики от Вас скрыта. Зачем с колбой 1 + м.о. провели измерение 4 раза, тогда как с другими измеряли 3 раза?
2. Какой цвет имел раствор в колбе 1 после добавления метилового оранжевого?
3. При добавлении фенолфталеина в колбу 1 ожидаемого визуального эффекта не наблюдалось, поэтому титрование не проводили. Объясните причину отсутствия визуального эффекта, подтвердите расчетами.
4. Какое вещество находится в какой колбе? Ответ поясните.
5. Рассчитайте массы солей в каждой колбе (для колбы с совместным присутствием надо рассчитать массу каждой соли в колбе). Ответ подтвердите расчетами.
→ Получить ответы
Задание 2. Халконы – вторичные метаболиты растений, получившие название из-за желтой окраски. Ферменты для их биосинтеза присутствуют во всех высших растениях, а сами соединения дальше превращаются в антиоксиданты и красители, необходимые организмам для жизни. Ниже приведен синтез халкона III и пример его дальнейшего использования в лаборатории для синтеза пиразола IV – гетероциклического азотсодержащего соединения.
Кроме того, интермедиаты I и II также присутствуют в некоторых растениях. I присутствует в растениях семейства Сливовые и имеет отчетливый запах миндаля, а также вступает в реакцию серебряного зеркала с образованием D; II в небольших количествах встречается в яблоках, бананах, абрикосах и обладает запахом черемухи и дает положительную галоформную пробу (признак реакции – образование желтого осадка F)
Использованные сокращения: Ac – CH3C(O)-, Et – этил, Pd/C – палладий, адсорбированный на угле, MW – микроволны.
Также известно, что:
A и C – ближайшие гомологи, A – углеводород, содержащий 91.30% углерода по массе.
D и E – соли, содержащие одинаковый анион.
В структуре IV три цикла, один из которых – пятичленный, все три ароматические.
1. Установите брутто-формулу A, ответ подтвердите расчетом.
2. Приведите структуры A-F, I-IV.
3. Зачем в реакции I и II с образованием III добавляют триэтиламин?
1. Часть методики от Вас скрыта. Зачем с колбой 1 + м.о. провели измерение 4 раза, тогда как с другими измеряли 3 раза?
2. Какой цвет имел раствор в колбе 1 после добавления метилового оранжевого?
3. При добавлении фенолфталеина в колбу 1 ожидаемого визуального эффекта не наблюдалось, поэтому титрование не проводили. Объясните причину отсутствия визуального эффекта, подтвердите расчетами.
4. Какое вещество находится в какой колбе? Ответ поясните.
5. Рассчитайте массы солей в каждой колбе (для колбы с совместным присутствием надо рассчитать массу каждой соли в колбе). Ответ подтвердите расчетами.
→ Получить ответы
Задание 2. Халконы – вторичные метаболиты растений, получившие название из-за желтой окраски. Ферменты для их биосинтеза присутствуют во всех высших растениях, а сами соединения дальше превращаются в антиоксиданты и красители, необходимые организмам для жизни. Ниже приведен синтез халкона III и пример его дальнейшего использования в лаборатории для синтеза пиразола IV – гетероциклического азотсодержащего соединения.
Кроме того, интермедиаты I и II также присутствуют в некоторых растениях. I присутствует в растениях семейства Сливовые и имеет отчетливый запах миндаля, а также вступает в реакцию серебряного зеркала с образованием D; II в небольших количествах встречается в яблоках, бананах, абрикосах и обладает запахом черемухи и дает положительную галоформную пробу (признак реакции – образование желтого осадка F)
Использованные сокращения: Ac – CH3C(O)-, Et – этил, Pd/C – палладий, адсорбированный на угле, MW – микроволны.
Также известно, что:
A и C – ближайшие гомологи, A – углеводород, содержащий 91.30% углерода по массе.
D и E – соли, содержащие одинаковый анион.
В структуре IV три цикла, один из которых – пятичленный, все три ароматические.
1. Установите брутто-формулу A, ответ подтвердите расчетом.
2. Приведите структуры A-F, I-IV.
3. Зачем в реакции I и II с образованием III добавляют триэтиламин?
Часть ответов по ВсОШ публикуется бесплатно в нашем Telegram-канале: @shcolaotvet
