Школьный этап ВсОШ по Химии (50 регион) 7-11 класс 26.09.2025

Задание 1. Неизвестные элементы

Школьник Пробиркин, исследуя лабораторию, наткнулся на странный слиток металла. Надпись на банке почти стёрлась, и химик решил попробовать узнать, какой именно металл он нашёл. По надписи было понятно, что начинается название на «Н», а заканчивается на «Й». Глядя на таблицу Менделеева, химик смог выделить несколько металлов, которые соответствовали этому названию. Однако, все ещё было непонятно, какой именно металл лежит в банке. И тогда Пробиркин решил отнести металл в лабораторию для анализа. После этого ему сообщили, что металл не радиоактивен, а разница в количестве его протонов и нейтронов 11 равна.

Однозначно определив металл, юный химик решил изучить его свойства и заметил, что металл образует большое количество стабильных соединений с неметаллом А, который часто проявляет степень окисления -2, причём для нейтрального атома n0:e⁻=1:1, а для аниона n0:e⁻=4:5.

Запишите количество металлов, название которых соответствует условиям задачи. Запишите ответ в виде целого положительного числа. Например: 8.

Ответ: 2

Определите неизвестный металл. В ответ запишите его химический символ, используйте только ЛАТИНСКИЕ символы БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов. Например: Ag.

Ответ: Nb

Определите неизвестный неметалл А. В ответ запишите его химический символ, используйте только ЛАТИНСКИЕ символы БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов. Например: Ag.

→ Получить ответы

Задание 2. Таинственные объёмы

В каком объёме (н.у.) азота содержится 1 г электронов? Принять, что массы протона и нейтрона равны между собой и в 1836 раз больше массы электрона.

Укажите объём в литрах с точностью до целых.

→ Получить ответы

Задание 3. Такие разные молекулы

Известно, что среди простых веществ существует семь таких, что их молекула состоит из двух одинаковых атомов. Они имеют общую формулу А₂. Смешение двух таких веществ приводит к образованию соединения Х, о котором известно, что оно тоже состоит из двухатомных молекул. Дополнительно известно, что один из реагентов тяжелее другого в 80 раз.

Определите более лёгкий реагент в упомянутой реакции. В качестве ответа запишите целочисленную молярную массу в г/моль.

Определите более тяжёлый реагент в упомянутой реакции. В качестве ответа запишите целочисленную молярную массу в г/моль.

Определите продукт Х. В качестве ответа запишите число протонов в молекуле Х.

→ Получить ответы

Задание 4. Минералы

Минералы играют в жизни человека очень важную роль. Многие минералы используются, например, в строительстве, в производстве серной кислоты и для получения индивидуальных элементов. Ряд минералов имеет уникальные свойства (оптические, механические, магнитные и т.д.), и каждый находит свою область применения. Ниже приведены формулы минералов. Вам необходимо соотнести формулы с названием каждого из минералов.

• Минерал со структурной формулой NaCl
• Минерал со структурной формулой CaSO₄·2H₂O
• Минерал со структурной формулой (CuOH)₂CO₃
• Минерал со структурной формулой C
• Минерал со структурной формулой (Fe,Mn)WO₄

• малахит
• алмаз
• галит
• гипс
• вольфрамит

→ Получить ответы

Задание 5. Необычные применения

Перед Вами пять формул неорганических веществ, которые используются в различных областях современной жизни. Попробуйте сопоставить химические вещества и сферы их применения.

• AgBr
• NaCl
• CaOCl₂
• (CF₂-CF₂)ₙ
• Ir

• Наконечники перьевых и шариковых ручек
• Фотоплёнка
• Физраствор
• Средство для мытья бассейнов
• Жаропрочная посуда

Задание 1. Чарующая синева

Элемент Х массой 1,817 г горит синим пламенем на воздухе, при этом образуется белое вещество А массой 2,553 г. Кипячение А в концентрированной перекиси водорода позволяет получить кислоту В, которая широко известна своей способностью растворять в себе золото. При этом образуется соединение С с массовой долей кислорода 23,33%

Укажите название вещества Х. В качестве ответа вводите ОДНО слово в именительном падеже БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов. Например: литий

Ответ: селен

Напишите формулу вещества А. Формулу запишите БЕЗ пробелов, используйте только ЛАТИНСКИЕ символы, цифры и необходимые символы (например, скобки). Пример: H2O

→ Получить ответы

Задание 2

В каком объёме (н.у.) азота содержится 1 г электронов? Принять что массы протона и нейтрона равны между собой и в 1836 раз больше массы электрона.

Укажите объем в литрах с точностью до целых.

→ Получить ответы

Задание 3

Известно, что среди простых веществ существует семь таких, что их молекула состоит из двух одинаковых атомов. Они имеют общую формулу А2. Смешение двух таких веществ приводит к образованию соединения Х, о котором известно, что оно тоже состоит из двухатомных молекул. Дополнительно известно, что один из реагентов тяжелее другого в 80 раз.

Определите более лёгкий реагент в упомянутой реакции. В качестве ответа запишите целочисленную молярную массу в г/моль.

Определите более тяжёлый реагент в упомянутой реакции. В качестве ответа запишите целочисленную молярную массу в г/моль.

Определите продукт Х. В качестве ответа запишите число протонов в молекуле Х

→ Получить ответы

Задание 4

Минералы играют в жизни человека очень важную роль. Многие минералы используются, например, в строительстве, в производстве серной кислоты и для получения индивидуальных элементов. Ряд минералов имеет уникальные свойства (оптические, механические, магнитные и т.д.) и каждый находит свою область применения. Ниже приведены формулы минералов. Вам необходимо соотнести формулы с названием каждого из минералов.

• Минерал со структурной формулой NaCl
• Минерал со структурной формулой CaSO4*2H2O
• Минерал со структурной формулой (CuOH)2CO3
• Минерал со структурной формулой C
• Минерал со структурной формулой (Fe,Mn)WO4

Перетащите элементы на пустые поля сверху

• малахит
• алмаз
• галит
• гипс
• вольфрамит

Задание 1

При растворении одного моль пентагидрата сульфата меди (II) в воде выделяется 79 кДж теплоты. Считайте, что вся выделяющаяся при растворении теплота идёт на нагрев воды, масса воды равна 100 г, теплоёмкость воды составляет 4200 Дж/(кг·°C).

Реакцию растворения пентагидрата можно записать следующим образом:

Известны следующие теплоты образования соединений:

Определите массу CuSO4 * 5H2O, которую необходимо взять, чтобы при его добавлении к воде полученный раствор нагрелся на 10 градусов. В качестве ответа напишите массу в граммах. Ответ округлите до десятых.

Ответ: 13.3

Определите теплоту образования H2O. В качестве ответа напишите теплоту в кДж/моль. Ответ округлите до десятых.

→ Получить ответы

(По справочным данным: при растворении 1 моля CuSO4·5H2O выделяется 79 кДж теплоты; масса воды 100 г; теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг·°C). Для нагрева на 10°C количество выделенной теплоты Q = cmΔT = 0.1 кг * 4200 * 10 = 4200 Дж = 4.2 кДж. Тогда масса вещества m = (4.2 кДж / 79 кДж) * молярная масса CuSO4·5H2O (249.68 г/моль) ≈ 13.2 г. За точным ответом лучше обратиться к источнику.)

Задание 2

Минерал Х (плотность = 4,07 г/см³) является основным источником элемента Y. При обжиге Х образуется оксид металла Y и выделяется сернистый газ.

На рисунке изображена элементарная ячейка Х.

X имеет кубическую структуру, параметр ячейки a=5,41 Å.

Определите молярную массу минерала Х. Ответ дайте в г/моль и округлите до целых.

Определите металл В ответ запишите молярную массу металла в г/моль, округлив её до целых.

→ Получить ответы

Задание 3

Сжигание простого вещества А приводит к образованию вещества Б, дополнительное окисление которого на катализаторе V2O5 приводит к образованию вещества В. Если к В добавить воды и полученное вещество Г приложить к гидроксиду элемента Х, будет получена соль Д, разложение которой приводит к образованию вещества Е, которое образует минерал тенорит.

Дополнительно известно, что соотношение молярных масс веществ Д и Б составляет 5 к 2.

Определите вещество Б. В качестве ответа запишите молярную массу Б в г/моль.

Определите вещество В. В качестве ответа запишите молярную массу В в г/моль.

Определите элемент Х. В качестве ответа запишите атомную массу Х.

Определите вещество Д. В качестве ответа запишите молярную массу Д в г/моль.

Определите вещество Е. В качестве ответа запишите молярную массу Е в г/моль.

→ Получить ответы

Задание 4

В раствор нитрата серебра массой 100 г с массовой долей соли 5% опустили медную пластинку массой 10 г и подержали некоторое время. Затем пластинку вытащили, просушили и взвесили, масса пластинки составила 11,5 г.

Определите массовую долю нитрата серебра в растворе после извлечения пластинки. Ответ выразите в % и округлите до десятых.

Определите массовую долю нитрата меди в растворе после извлечения пластинки. Ответ выразите в % и округлите до десятых.

→ Получить ответы

Задание 5

При сгорании в кислороде (V = 57,12 л при н.у.) некого органического вещества массой 30 г выделился углекислый газ и образовалось 32,4 г воды. Весь выделившийся газ собрали и пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Образовалось 180 г осадка.

Определите неизвестное органическое вещество. Ответ запишите в виде формулы. Пример: H2O

Укажите, представителем какого класса органических веществ является данное соединение: спирты, алканы, карбоновые кислоты, амины, простые эфиры, карбонильные соединения

Задание 1. Кумольный способ

Соединения X и Y имеют большое значение для промышленности и синтеза других органических соединений. Для их получения применяется так называемый кумольный способ, стадии которого представлены ниже:

Соединение А — циклический углеводород с массовой долей углерода 92,31%. Б также является углеводородом. После окисления соединения Б и последующего гидролиза были получены вещества X и Y, причем молярная масса Y выше молярной массы X.

Об X известно, что после полного сжигания 2 г этого соединения в избытке кислорода образуется 2,317 л газа (при н.у.) и 1,862 г жидкости.

Y — слабая органическая кислота. Это соединение ядовито, оставляет ожоги на коже. При долгом хранении на воздухе розовеет, что связано с его окислением.

Определите вещество A. Запишите ответ в виде формулы. Формулу запишите БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов, используйте только ЛАТИНСКИЕ символы (например, H2S).

Ответ: C6H6

Запишите молярную массу Б. Ответ дайте в г/моль и округлите до целых. В качестве ответа вводите целое число. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно. Пример: 25

→ Получить ответы

Запишите повседневное название вещества X. В качестве ответа укажите ОДНО слово в именительном падеже БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов. Например: метан

Ответ: фенол

Запишите повседневное название вещества Y. В качестве ответа укажите ОДНО слово в именительном падеже БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов. Например: метан

→ Получить ответы

Задание 2. Органические кислоты

Многообразие органических кислот очень велико, и все они различны по своей силе. Кислотными свойствами может обладать молекула не только с общей формулой R-COOH. Сила кислоты определяется степенью диссоциации: чем легче отрывается протон, тем сильнее будет кислота.

Сравним кислотность этилового спирта и воды. Вода — более сильная кислота по сравнению с этиловым спиртом. Металлический натрий активно реагирует с водой, в то время как с этанолом медленнее.

Дан список органических молекул, проявляющих кислотные свойства:

1. CF3COOH
2. CH3COOH
3. CH3CH(OH)CH3
4. CH3CH2CH2OH
5. C2H2
6. CH2FCOOH

Отдельная органическая кислота X является широко используемым лигандом для получения комплексов d-металлов. X зеркально-симметрично, структура идентична своему отражению, не реагирует с реактивом Толленса, содержит 8% водорода по массе, мольное соотношение C:O=5:2.

1. Расставьте кислоты в порядке от самой слабой к самой сильной.
2. Запишите структурную формулу X.
3. Запишите молярную массу X в г/моль (целое число).

→ Получить ответы

Задание 3. Металлоорганика

Металлоорганические соединения – это класс органических соединений, в которых атом металла непосредственно связан с атомом углерода органического фрагмента. Эти вещества играют большую роль в синтезе более сложных органических соединений. Их особенность заключается в том, что в связи с большой разницей электроотрицательности углерода и металла (как правило, лития или магния), на атоме углерода возникает частично отрицательный заряд.

Ниже представлен список некоторых органических веществ:

1. CH₃MgBr
2. CH₃NHLi
3. C₆H₅ONa
4. CH₃CH₂CH₂CH₂Li
5. P(C₆H₅)₃
6. Al(C₂H₅)₃

Вещество A является одним из металлоорганических соединений. Оно активно взаимодействует с водой, при этом выделяется бесцветный газ Б, образуется гелеобразный осадок В, и в растворе остается соль Г. В состав вещества А входит предельный углеводородный фрагмент и остаток, состоящий из атома металла и галогена. Массовая доля металла в соединении В составляет 41,37%, тогда как в соединении А массовая доля металла – 27,12%.

1. Из представленного списка выберите соединения, относящиеся к металлоорганическим. Укажите ВСЕ, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл обнуляется.

1. CH₃NHLi
2. CH₃CH₂CH₂CH₂Li
3. CH₃NHLi
4. C₆H₅ONa
5. CH₃CH₂CH₂CH₂Li
6. l(C₂H₅)₃
7. Al(C₂H₅)₃ CH₃MgBr

→ Получить ответы

Задание 4. Неизвестный порошок

Химик Колбочкин нашёл на полке в лаборатории банку с неизвестным мелкодисперсным порошком металла Х и решил определить, что это за металл. Для этого он с помощью специального прибора установил, что удельная площадь поверхности данного порошка составляет 49,9 м2/г. Далее он установил, что плотность данного порошка составляет 12,02 г/см3. Старший коллега Колбочкина, аспирант Пробиркин, зная, что это за порошок, подсказал Колбочкину, что в одной частице данного порошка содержится 35600 атомов металла Х.

Справочные данные: удельная площадь поверхности – это отношение площади поверхности частицы к массе частицы. Площадь поверхности сферы рассчитывается по формуле S=4пp2

Считая, что порошок содержит одинаковые сферические частицы, рассчитайте радиус наночастиц порошка. Ответ дайте в нанометрах и округлите до целого. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно. Пример: 3

Определите металл Х В ответ запишите химический символ элемента. Например: Na

→ Получить ответы

Задание 5. Гетерополисоединения

Гетерополисоединения — это кислородсодержащие комплексы переходных металлов с гетероатомами в центральном анионе. Структура Кеггина имеет формулу [XM12O40], где X — гетероатом, M — атом переходного металла высокой степени окисления.

Аммонийная соль А — дигидрат, кристаллизуется в структуре Кеггина, является продуктом качественной реакции на фосфат анион, содержание фосфора в А — 1,6205%. Для проведения реакции раствор подкисляют азотной кислотой.

А получают из аммонийной соли В, где M — атом переходного металла, доля M составляет 7.

Определите металл М (молярная масса в г/моль, округлите до целых).

Запишите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции образования А из В, если носителем фосфат-ионов является ортофосфорная кислота.