25.11.2025 — ВСОШ Муниципальный этап по Химии: задания и ответы для 50 региона
Авторские решения к этой работе доступны для покупки на нашем сайте:
Рассмотрим задания и ответы по Химии для 7–11 классов:
Навигация
7-8 класс
Задание 1. Одним из самых популярных методов анализа вещества, который применяют современные ученые-химики, является метод спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР). Чтобы проявлять активность в спектроскопии ЯМР, ядро атома должно иметь ненулевой ядерный спин (I ≠ 0): ненулевой спин позволяет с помощью сильных магнитных полей видеть колебания атомов в молекуле, которые дают сигналы в спектре ЯМР. Спин ядра атома можно определять чётностью количества протонов и нейтронов: атомы с чётным числом протонов и нейтронов имеют нулевое квантовое число ядерного спина (I = 0), а с нечётным числом протонов и/или нейтронов – больше нуля (I > 0). 1. Укажите по 3 атома (с указанием конкретного изотопа!) проявляющие и не проявляющие активность при анализе методом спектроскопии ЯМР. 2. Действительно ли элементы с чётным порядковым номером (углерод, кислород и другие) нельзя изучать методом ЯМР? Ответ обоснуйте.
Задание 2. Часто мы сталкиваемся со сложностью дать определение на первый взгляд обыденным
понятиям. Это касается и самого важного в химии – химической реакции. Перед вами список
некоторых реакций:
1) H2 + I2 = 2HI
2) 23Na + 4He = 27Al
4) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaC
Вопросы
1.Определите, какие из них являются химическими реакциями. Ответ обоснуйте!
2.На основе ответов на вопрос 1 предложите общее определение химической реакции.
9 класс
Задание 1. Путешествуя по миру, в одном из храмов народов майя, в тайном подземелье, юный алхимик Аль-Бируни обнаружил таинственный свиток, в котором были собраны все знания древних племен о загадочном металле Х. В описании простого вещества Х было сказано: «Минералы его сверкают словно звезды, и в дар приносят королям и королевам их. Самый тугоплавкий из металлов своей группы». Про растворы солей Х писали: «Сладки на вкус растворы всех солей его и называют Х глюцинием за это». Перейдя к способам получения и химическим свойствам данного металла, Аль-Бируни обнаружил, что Х в древности получали предельно просто по реакции металлического калия с солью А ((Cl) = 88,75%) (р-ция 1). Полученный твердый порошок Х делили на 3 равные части. К первой добавляли концентрированную азотную кислоту (р-ция 2), в результате формировался раствор соли Б, попытка кристаллизации которого приводила к образованию вещества В, причем молярная масса B в 1,54 раза больше, чем у Б. Кристаллы В подвергали термическому разложению (р-ция 3) с образованием бинарного соединения Г. К второй части порошка добавили раствор концентрированного гидроксида натрия (р-ция 4), в результате чего весь металл растворился с образованием вещества Д. Наконец, к третьей части добавили раствор концентрированного фторида аммония (р-ция 5), что также привело к полному исчезновению твердого блестящего порошка, формированию раствора соединения Е ((Х)=7,438%) и выделению двух газов, один из которых имеет резкий запах, а другой представляет собой простое вещество. В заключении тайной рукописи, найденной Аль-Бируни, было описано еще одно превращение соли А под действием раствора карбоната аммония (р-ция 6) в твердое нерастворимое в воде соединение Ж, которое по своему составу напоминает малахит.
Вопросы:
Определите все вещества А-Ж, описанные в условии задачи, если известно, что координационное число Х в Д и Е составляет 4. Ответ подтвердите расчетами!
Химия какого металла Х описана в древнем свитке?
Запишите все уравнения реакций (6 реакций).
→ Получить ответы
Задание 2. Металл А обладает самым большим атомным номером среди элементов естественного происхождения. Он играет ключевую роль в ядерной энергетике, а его самой устойчивой степенью окисления является +6. В природе A встречается в виде смешанного оксида Б (ꞷ(O) = 15.20%). Данное соединение растворяют в концентрированной азотной кислоте (реакция 1), в результате чего образуется соль В (ꞷ(O) = 32.49%), содержащая в своем составе сложный двухзарядный катион. Соль В подвергают воздействию аммиака, а продукт реакции восстанавливают до оксида Г, мольная доля метала А в котором составляет 1/3. Дальнейшая обработка плавиковой кислотой и фтором приводит к формированию газообразного соединения Д (реакция 2). Если подвергнуть Д центрифугированию, произойдет разделение тяжелых и легких молекул Д. В ядерной промышленности особую роль играют именно легкие молекулы Д’ (ꞷ(F) = 32.66%). 1. Определите соединения А, Б, В, Г, Д и Д’. Ответ подтвердите расчѐтами! 2. Напишите уравнение реакций 1 и 2. 3. Как используются молекулы Д’?
Вопросы:
Определите все вещества А-Ж, описанные в условии задачи, если известно, что координационное число Х в Д и Е составляет 4. Ответ подтвердите расчетами!
Химия какого металла Х описана в древнем свитке?
Запишите все уравнения реакций (6 реакций).
→ Получить ответы
Задание 2. Металл А обладает самым большим атомным номером среди элементов естественного происхождения. Он играет ключевую роль в ядерной энергетике, а его самой устойчивой степенью окисления является +6. В природе A встречается в виде смешанного оксида Б (ꞷ(O) = 15.20%). Данное соединение растворяют в концентрированной азотной кислоте (реакция 1), в результате чего образуется соль В (ꞷ(O) = 32.49%), содержащая в своем составе сложный двухзарядный катион. Соль В подвергают воздействию аммиака, а продукт реакции восстанавливают до оксида Г, мольная доля метала А в котором составляет 1/3. Дальнейшая обработка плавиковой кислотой и фтором приводит к формированию газообразного соединения Д (реакция 2). Если подвергнуть Д центрифугированию, произойдет разделение тяжелых и легких молекул Д. В ядерной промышленности особую роль играют именно легкие молекулы Д’ (ꞷ(F) = 32.66%). 1. Определите соединения А, Б, В, Г, Д и Д’. Ответ подтвердите расчѐтами! 2. Напишите уравнение реакций 1 и 2. 3. Как используются молекулы Д’?
10 класс
Задание 1. Анализ монокристалла Приготовили два раствора: 8,11 г FeCl3·6H2O в горячей воде объемом 10 мл и 8,16 г CH3COONa·3H2O в горячей воде объемом 10 мл. Их слили вместе и оставили на воздухе. Через несколько дней выпали крупные призматические темно-красные кристаллы вещества K массой 5,88 г (реакция 1). 1,000 г K растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Наблюдали выпадение белого творожистого осадка массой 0,195 г (реакция 2). Затем 1,000 г K прокалили на воздухе, в результате чего было получено 0,326 г красно-коричневого порошка O (реакция 3). Выделяющиеся в процессе прокаливания газы пропускали через избыток раствора гашеной извести, при этом образовалось 1,632 г белого осадка (реакция 4).
Вопросы
Рассчитайте выход реакции 1.
Установите формулы соединений K и O. Ответ подтвердите расчетом и рассуждениями!
Напишите уравнения реакций 1-4.
Изобразите строение катиона в K, зная, что он имеет ось симметрии 3-го порядка1
→ Получить ответы
Задание 2. Сульфидный минерал А с массовой долей серы 18.68% сожгли на воздухе. Получившийся газ Х с резким запахом пропустили через небольшой избыток раствора гидроксида натрия. Полученный раствор прокипятили с серой. 1. Определите формулу минерала A, газа X и запишите уравнения всех реакций, протекающих при описанных превращениях. 2. При обжиге 514 г минерала А выделяется 1313.4 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования минерала, если энтальпия образования твердого продукта его обжига составляет −578 кДж/моль, а энтальпия образования X равна −297 кДж/моль. В реактор постоянного объема поместили некоторое количество газа X и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции:
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации X и Y составили 0,05 моль/л и 0,2 моль/л, соответственно. 3. Определите вещество Y, исходную концентрацию X и равновесную концентрацию O2. 4. В какую сторону (реагентов, продуктов или не сдвинется) сдвинется химическое равновесие в случае: а) увеличения давления в системе; б) увеличения температуры; в) увеличения концентрации кислорода; г) помещения в сосуд катализатора V2O5? Ответ обоснуйте! При нормальных условиях Y представляет собой легколетучую бесцветную жидкость, которая ниже 17°C кристаллизуется преимущественно в виде триммера (γ-Y). 5. Изобразите строение γ-Y.
Вопросы
Рассчитайте выход реакции 1.
Установите формулы соединений K и O. Ответ подтвердите расчетом и рассуждениями!
Напишите уравнения реакций 1-4.
Изобразите строение катиона в K, зная, что он имеет ось симметрии 3-го порядка1
→ Получить ответы
Задание 2. Сульфидный минерал А с массовой долей серы 18.68% сожгли на воздухе. Получившийся газ Х с резким запахом пропустили через небольшой избыток раствора гидроксида натрия. Полученный раствор прокипятили с серой. 1. Определите формулу минерала A, газа X и запишите уравнения всех реакций, протекающих при описанных превращениях. 2. При обжиге 514 г минерала А выделяется 1313.4 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования минерала, если энтальпия образования твердого продукта его обжига составляет −578 кДж/моль, а энтальпия образования X равна −297 кДж/моль. В реактор постоянного объема поместили некоторое количество газа X и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции:
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации X и Y составили 0,05 моль/л и 0,2 моль/л, соответственно. 3. Определите вещество Y, исходную концентрацию X и равновесную концентрацию O2. 4. В какую сторону (реагентов, продуктов или не сдвинется) сдвинется химическое равновесие в случае: а) увеличения давления в системе; б) увеличения температуры; в) увеличения концентрации кислорода; г) помещения в сосуд катализатора V2O5? Ответ обоснуйте! При нормальных условиях Y представляет собой легколетучую бесцветную жидкость, которая ниже 17°C кристаллизуется преимущественно в виде триммера (γ-Y). 5. Изобразите строение γ-Y.
11 класс
Задание 1. Вещество Х, поступающее в продажу в виде пентагидрата (доля кристаллизационной воды 36,29%), имеет интересную область применения: o В начале XX века маски, пропитанные раствором Х, пытались использовать для защиты от химического оружия. Тогда же Х получил название «антихлор». Попытка защиты оказалась неудачной, и маски не смогли защитить человека от отравления. o Водный раствор Х использовали для удаления остатков неразложившегося бромида серебра при получении фотоматериалов. Вещество X также отлично растворяет практически нерастворимый в воде AgCl. Причем при недостатке X образуется вещество А (26,91 мас. % серебра), а при избытке – вещество Б (19,30 мас. % серебра). o Водный раствор Х часто необходим в аналитической химии для количественного обнаружения йода. o X используют для извлечения серебра из руд. o X зарегистрирован в качестве пищевой добавки. o X используют в аквариумистике для подготовки водопроводной воды к содержанию рыб, благодаря его способностям прочно связывать многие металлы и удалять хлор.
1. Установите формулу вещества X. Приведите не менее двух способов его получения. Изобразите его структурную формулу.
2. Напишите уравнение реакции Х с избытком и недостатком хлора. Почему маски с раствором X не смогли защитить людей от отравления хлором? Можно ли успешно защититься от хлора маской, пропитанной раствором соды? Аргументируйте свой ответ, напишите уравнение реакции.
3. Установите веществ А и Б. Напишите уравнения растворения хлорида серебра в избытке и недостатке X.
4. Запишите уравнение реакции происходящей при титровании раствором Х йода. Назовите серосодержащий продукт реакции.
5. Почему титрование йода раствором X следует проводить в слабокислой среде? Какие побочные процессы могут происходить при титровании йода в сильнокислой и в щелочной средах? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
6. Назовите не менее двух причин, которые приводят к изменению концентрации раствора X при хранении. Где возможно, ответ подтвердите уравнениями реакций.
7. Напишите уравнение взаимодействия X с водными растворами брома и серной кислоты.
→ Получить ответы
Задание 2. Снится X1 — тебя ожидают перемены в личной жизни. Во сне X1 означает, что в скором времени в вашей жизни появится человек, связь с которым принесет вам немало счастливых минут и наполнит вашу жизнь новым смыслом. Соединение X5, имеющее интересное строение, можно встретить как пищевую добавку и консервант: при нагреве разрушается до эквимолярной смеси X4 и X2 (реакция 1). Интересно, что из X2 можно получить X4 пропусканием его через избыток гидроксид калия (реакция 2). X2 в присутствии камфоры или активированного угля реагирует с простым веществом Y1 в соотношении 1:1 с образованием как раз X1 (реакция 3). Помимо него есть X3, имеющий такой же качественный состав, но отличающийся на 1 атом; получить его можно пропусканием X2 через высший галогенид фосфора Y2 (реакция 4). Бутадиен способен реагировать и с X2, и с Y1: в одном случае он даѐт один циклический продукт (реакция 5), в другом два изомера (реакции 6 и 7). Но если последовательно добавлять к бутадиену сначала X2, а потом Y1, при нагреве получится вещество Y3. 1. Определите вещества и напишите все реакции, имея следующие данные: — соединения Xi содержит элемент X, а Yi – Y; — Y1 – желто-зелѐный газ; — плотность по водороду до и после реакции 3 – 33.75 и 67.5, соответственно; — массовая доля в Y3: ꞷ(С) = 25,4%. 2. Изобразите структуры веществ: X1, X3, X5, Y2. 3. Приведите 3 вещества имеющих такой же качественный состав как X5, но иной количественный. 3 4. С чем связана вариативность получения изомеров в реакциях 6 и 7?
1. Установите формулу вещества X. Приведите не менее двух способов его получения. Изобразите его структурную формулу.
2. Напишите уравнение реакции Х с избытком и недостатком хлора. Почему маски с раствором X не смогли защитить людей от отравления хлором? Можно ли успешно защититься от хлора маской, пропитанной раствором соды? Аргументируйте свой ответ, напишите уравнение реакции.
3. Установите веществ А и Б. Напишите уравнения растворения хлорида серебра в избытке и недостатке X.
4. Запишите уравнение реакции происходящей при титровании раствором Х йода. Назовите серосодержащий продукт реакции.
5. Почему титрование йода раствором X следует проводить в слабокислой среде? Какие побочные процессы могут происходить при титровании йода в сильнокислой и в щелочной средах? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
6. Назовите не менее двух причин, которые приводят к изменению концентрации раствора X при хранении. Где возможно, ответ подтвердите уравнениями реакций.
7. Напишите уравнение взаимодействия X с водными растворами брома и серной кислоты.
→ Получить ответы
Задание 2. Снится X1 — тебя ожидают перемены в личной жизни. Во сне X1 означает, что в скором времени в вашей жизни появится человек, связь с которым принесет вам немало счастливых минут и наполнит вашу жизнь новым смыслом. Соединение X5, имеющее интересное строение, можно встретить как пищевую добавку и консервант: при нагреве разрушается до эквимолярной смеси X4 и X2 (реакция 1). Интересно, что из X2 можно получить X4 пропусканием его через избыток гидроксид калия (реакция 2). X2 в присутствии камфоры или активированного угля реагирует с простым веществом Y1 в соотношении 1:1 с образованием как раз X1 (реакция 3). Помимо него есть X3, имеющий такой же качественный состав, но отличающийся на 1 атом; получить его можно пропусканием X2 через высший галогенид фосфора Y2 (реакция 4). Бутадиен способен реагировать и с X2, и с Y1: в одном случае он даѐт один циклический продукт (реакция 5), в другом два изомера (реакции 6 и 7). Но если последовательно добавлять к бутадиену сначала X2, а потом Y1, при нагреве получится вещество Y3. 1. Определите вещества и напишите все реакции, имея следующие данные: — соединения Xi содержит элемент X, а Yi – Y; — Y1 – желто-зелѐный газ; — плотность по водороду до и после реакции 3 – 33.75 и 67.5, соответственно; — массовая доля в Y3: ꞷ(С) = 25,4%. 2. Изобразите структуры веществ: X1, X3, X5, Y2. 3. Приведите 3 вещества имеющих такой же качественный состав как X5, но иной количественный. 3 4. С чем связана вариативность получения изомеров в реакциях 6 и 7?
Часть ответов по ВсОШ публикуется бесплатно в нашем Telegram-канале: @shcolaotvet
