Школьный этап ВсОШ по Химии 77 регион 7-11 класс (17.10.2025)

Ответ: сера, метан, магний, фосфор, водород, бензин

Чему равна относительная молекулярная масса воды на Плюке?

Задание 3. Какие величины совпадают на Плюке и на Земле?

• атомная доля водорода в воде
• относительная атомная масса кислорода
• массовая доля водорода в воде
• относительная молекулярная масса серной кислоты

Ответ: Все совпадают

Ответ: Памятник А.С. Пушкину, Москва → Cu + Sn Венера Милосская, Лувр, Париж → CaCO3 Малахитовая чаша, Эрмитаж, Санкт-Петербург → (CuOH)2CO3 «Маша и Медведь» → SiO2

Представьте состав изумруда в виде комбинации оксидов. Запишите числа a, b, c в формуле aBeO⋅bAl2O3⋅cSiO2. Если встретится единичный коэффициент, его тоже указывайте.

Запишите химическую формулу пероксида бария.

Задание 9. На картинке приведена диаграмма, описывающая состав сухого воздуха в объёмных процентах. Сделайте выводы из этой диаграммы. Для каждого из приведенных ниже утверждений укажите, верное оно или нет.

Задание 10. В каком простом веществе массовая доля водорода наибольшая? Запишите формулу вещества и массовую долю водорода в процентах.

Формула –

Массовая доля водорода = %

Задание 11. В каком сложном веществе массовая доля водорода наибольшая?

Подсказка: при обычных условиях вещество газообразное.

Запишите формулу вещества и массовую долю водорода в нём в процентах с точностью до целых.

Формула –

Массовая доля водорода = %

Задание 12. Известно, что кремний реагирует с газообразным азотом в массовом соотношении 3:2, при этом образуется единственный продукт – вещество X.

Запишите химическую формулу X.

Задание 13. Вещество XX при нагревании в кислороде сгорает, образуя одно простое и одно сложное вещество.

Запишите формулы этих веществ.

Простое вещество –

Сложное вещество –

Задание 14. При длительном нагревании порошка металла осмия (Δr = 100) в кислороде не остаётся твёрдого остатка, так как оксид осмия летуч. Известно, что в этом оксиде масса осмия почти в три раза больше массы кислорода.

Запишите химическую формулу этого оксида.

→ Получить ответы

Задание 15. Порошок сплава осмия с платиной массой 29,0 г после длительного прокаливания на воздухе стал весить 19,5 г.

Определите массовую долю осмия в сплаве в процентах. Ответ округлите до целого числа.

→ Получить ответы

Задание 16. Сколько атомов платины приходится в этом сплаве на один атом осмия? Ответ округлите до целого числа.

→ Получить ответы

Колба с отростком (колба Вюрца)

Эксикатор (прибор для высушивания и хранения гигроскопичных веществ)

Колба-приёмник

Аппарат Киппа

Прямой холодильник (холодильник Либиха)

Ответ: 1 — аппарат киппа 2 — колба Вюрца 3 — эксикатор 4 — прямой холодильник 5 — колба-приемник

Продукт 1 (наименьшая масса)

После пропускания газообразного вещества X масса цилиндра с водой увеличилась на 1,1 г. В цилиндр с раствором X добавили избыток известковой воды, наблюдали выпадение осадка белого цвета.

Какой газ X получали в аппарате Киппа? Приведите его химическую формулу.

ZnBr2

Zn2(OH)2CO3

ZnO

Zn(NO3)2

Na2ZnO2

ZnSO4

H2 и Cl2

CO и O2

N2 и H2

CO и N2O

Определите металл, в ответе укажите его символ. Предложите два разных решения.

Металл 1 (с меньшей атомной массой) –

Металл 2 (с бо́льшей атомной массой) –

Определите неизвестные вещества и ионы, приведите их формулы. В формуле иона заряд указывайте после символа элемента.

Формула вещества ионного строения –

Формула газа –

Формула положительно заряженного иона –

Формула отрицательно заряженного иона –

Задание 1. В 1 моль вещества ионного строения содержится суммарно 3 моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов составляет 36,0 %. Определите вещество, приведите его формулу.

→ Получить ответы

Задание 2. При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения образовалось 0,1 моль оксида Y, массовая доля кислорода в котором равна 43,6 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6.

Установите молекулярные формулы простого вещества и образующегося оксида.

Простое вещество –

Оксид –

→ Получить ответы

Задание 3. Сколько валентных электронов содержит атом элемента, образующего простое вещество?

→ Получить ответы

Задание 4. Укажите пространственное строение молекулы простого вещества.

правильный шестиугольник

тетраэдр

треугольник

квадрат

шар

октаэдр

куб

→ Получить ответы

Задание 5. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной предельной карбоновой кислоты с неразветвлённым скелетом на аноде образовались газ и жидкость, массовая доля углерода в которой составляет 83,7 %. Установите формулы исходной соли, жидкости и газообразного продукта сплавления твёрдой соли с избытком гидроксида натрия.

Пример записи формулы соли: C40H81COONa.

Запишите формулу исходной соли.

→ Получить ответы

Задание 6. Запишите формулу жидкости.

→ Получить ответы

Задание 7. Запишите формулу газообразного продукта сплавления.

→ Получить ответы

Задание 8. Соединение с молекулярной формулой C4H8Br2 не имеет оптических изомеров, а при нагревании со спиртовым раствором щелочи образует единственный органический продукт – вещество состава C4H6, которое легко полимеризуется. Установите структуры упомянутых в условии веществ и ответьте на вопросы.

Укажите номера атомов углерода в названии исходного соединения, с которыми соединены атомы брома.

→ Получить ответы

Задание 9. Сколько двойных связей содержит продукт C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.

→ Получить ответы

Задание 10. Сколько двойных связей содержит элементарное звено полимера, который получается из C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.

→ Получить ответы

Задание 11. Одним из способов определения влаги в строительных образцах является карбидный метод. Исследуемый образец, ампулу с карбидом кальция (CaC2) и несколько металлических шариков помещают в прочный стальной сосуд. Сосуд закрывают крышкой, в которую вмонтирован манометр. Давление в сосуде приводят к атмосферному. После встряхивания сосуда металлические шарики разбивают стеклянную ампулу и карбид кальция начинает реагировать с влагой в образце.

Какой газ выделяется в ходе реакции? В ответ запишите формулу этого газа.

50 г исследуемого образца плотностью 2 г/см3, ампулу карбида кальция объёмом 15 см3 и металлические шарики общим объёмом 3,5 см3 поместили в сосуд объёмом 700 см3. Считайте, что эти объёмы не меняются в ходе эксперимента. Сосуд закрыли, привели давление внутри сосуда к атмосферному и затем встряхнули. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось настолько, что молярный объём газа по окончании измерения стал равен 8,15 л/моль.

Рассчитайте массовую долю воды (%) в исследуемом образце. В ответ запишите число, округлив его до десятых.

→ Получить ответы

Задание 12. Одним из источников энергии на космических станциях может служить реакция αα-распада плутония-238. Изотоп какого элемента (помимо α-частицы) образуется в ходе данной реакции?

В ответ запишите обозначение этого элемента, используя латинские буквы.

→ Получить ответы

Задание 13. Запишите массовое число изотопа этого элемента.

→ Получить ответы

Задание 14. В результате распада 1 моль плутония-238 выделяется 6,4 · 10⁸ кДж энергии.

Рассчитайте массу (в т) авиационного бензина Б-70 с удельной теплотой сгорания 44,1 МДж/кг, который необходимо сжечь, чтобы выделилось такое же количество энергии. Ответ округлите до десятых.

→ Получить ответы

Задание 15. Для расчета массы металла, который выделяется на катоде в процессе электролиза, используют закон Фарадея:

где

m – масса выделившегося металла, г

I – сила тока, А

t – время проведения электролиза, с

M – молярная масса металла, г/моль

F ≈ 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея

n – количество электронов, участвующих в восстановлении иона металла до металла.

В раствор соли нитрата одновалентного металла опустили электроды и начали пропускать ток силой 8 А в течение 1 часа, при этом выделилось 14,5 г металла. Определите металл, если выход реакции составил 45 %, а электролиз проводили до тех пор, пока не прекратилось выделение металла. В ответ запишите символ металла.

Задание 1. Бесцветное кристаллическое вещество массой 6,00 г сожгли в кислороде, получив при этом 4,40 г углекислого газа, 2,24 л (н.у.) азота и 3,60 г воды. А при нагревании 6,00 г этого вещества с избытком раствора гидроксида калия выделяется 4,48 л (н.у.) аммиака.

Установите молекулярную формулу вещества (в формате CxHyNzOa, единичный индекс не записывается).

→ Получить ответы

Задание 2. Запишите тривиальное название вещества.

→ Получить ответы

Задание 3. Найдите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции вещества с гидроксидом калия.

→ Получить ответы

Задание 4. Вещества А и Б ионного строения имеют одинаковые молярные массы, а 1 моль каждого вещества содержит суммарно 3 моль ионов. Все ионы в обоих веществах имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов в веществе А равна 74,2 %, массовая доля катионов в веществе Б составляет 38,7 % %.Определите вещества А и Б. В ответе запишите их формулы.

Вещество А –

Вещество Б –

→ Получить ответы

Задание 5. Запишите молярную массу этих веществ (в г/моль, с точностью до целых).

→ Получить ответы

Задание 6. Простые вещества X и Y, соответствующие элементам-неметаллам одной группы, имеют атомное строение и одинаковую кристаллическую структуру. В этих кристаллах все атомы четырёхвалентны, а все связи – одинарные. Первое вещество растворяется в концентрированной азотной кислоте, но не реагирует с концентрированной щелочью, а второе – наоборот.

Запишите формулы простых веществ X и Y.

Вещество X –

Вещество Y –

→ Получить ответы

Задание 7. Сколько молей химических связей содержится в 42 г X? Ответ – натуральное число.

→ Получить ответы

Задание 8. Сколько молей химических связей содержится в 42 г Y? Ответ – натуральное число.

→ Получить ответы

Задание 9. Дана схема превращений:

CnH2nOn→ X →C3H8O→ Y →C3H5O2Cl→ Z →CmH2mOm

Известно, что m=3n, а вещество Z содержит азот. Расшифруйте схему.

Найдите значения m и n.

m =

n =

→ Получить ответы

Задание 10. Приведите молекулярную формулу вещества Z (в формате CxHyNzOa, единичный индекс не записывается).

→ Получить ответы

Задание 11. Напишите формулу реагента, который используется на последней стадии.

→ Получить ответы

Задание 12. В пяти пронумерованных пробирках находятся твёрдые белые порошки нерастворимых в воде веществ. Чтобы определить содержимое пробирок, с ними провели ряд экспериментов, результаты которых представлены в виде таблицы:

+ – растворение

– – отсутствие видимых изменений

↑ – выделение газа

Определите содержимое пробирок, установив соответствие между номером пробирки и формулой

вещества.

• 1
• 2
• 3
• 4
• 5

• BaSO4
• Al(OH)3
• Ba3(PO4)2
• AgCl
• ZnO
• CaCO3
• FeS

→ Получить ответы

Задание 13. Установите соответствие между предметом и полимером, из которого его изготавливают.

• Одноразовые вилки и ложки
• Пищевая плёнка
• Пластиковые бутылки для воды
• Изолента
• Пластиковое покрытие линолеума

• полиэтилентерефталат
• полипропилен
• поливинилацетат
• поливинилхлорид
• полиэтилен

→ Получить ответы

Задание 14-18. Выберите ВСЕ вещества, которые могут являться продуктами реакции (не обязательно главными).

Задание 19. Иодометрия – это важный титриметрический метод определения концентраций окислителей. Для проведения данного анализа к алквоте раствора окислителя добавляют избыток раствора иодида калия, после чего выделившийся в ходе окислительно-восстановительной реакции иод титруют стандартным раствором тиосульфата натрия. Для

иодометрического определения взяли одинаковые алквоты 2,00 % водных растворов:

• перманганата калия;
• дихромата аммония;
• бромата натрия;
• пероксида водорода.

Расположите растворы окислителей в порядке уменьшения (от наибольшего к

наименьшему) объёма раствора тиосульфата натрия, который пойдёт на титрование иода,

выделившегося при взаимодействии их алквот с подкисленным раствором иодида калия.

Плотности всех растворов примите равными 1 г/см³.

→ Получить ответы

Задание 20-23. В ходе лабораторной работы по химии в 10 классе при изучении курса органической химии учитель Колбочкин предложил учащимся взять высококалорийный пищевой продукт X (который можно легко купить в продуктовых магазинах или фермерских лавках) и нагреть его вместе с концентрированным раствором гидроксида натрия. При этом образуются смесь органических веществ одного класса и органическое вещество Z. Компонент смеси Y содержит 18 атомов углерода. Продукт взаимодействия вещества Y с соляной кислотой не реагирует с бромной водой. Вещество Y способствует умягчению жёсткой воды. Вещество Z используется в косметологии, при его нагревании с кристаллическим гидросульфатом калия образуется органическое вещество Q (массовая доля углерода 64,3 %, массовая доля водорода 7,1 %), которое может присоединять бром и реагировать с реактивом Толленса (аммиачным раствором оксида серебра) с образованием осадка простого вещества.

Как называется пищевой продукт X? В ответ запишите одно слово.

Какова среда водного раствора вещества Y?

Чему равна молярная масса вещества Z? Дайте ответ в г/моль с точностью до целых.

Назовите вещество Q по правилам ИЮПАК.